iso	NA	waktu paruh	DM	DE(MeV)	DP
⁵⁴Fe	5,8%	>3,1E22 tahun	penangkapan 2ε	?	⁵⁴Cr
⁵⁵Fe	syn	2,73 tahun	penangkapan ε	0,231	⁵⁵Mn
⁵⁶Fe	91,72%	Fe stabil dengan 30 neutron
⁵⁷Fe	2,2%	Fe stabil dengan 31 neutron
⁵⁸Fe	0,28%	Fe stabil dengan 32 neutron
⁵⁹Fe	syn	44,503 hari	β	1,565	⁵⁹Co
⁶⁰Fe	syn	1,5E6 tahun	β^-	3,978	⁶⁰Co

Referensi

Besi adalah logam yang berasal dari bijih besi (tambang) yang banyak digunakan untuk kehidupan manusia sehari-hari dari yang bermanfaat sampai dengan yang merusakkan. Dalam tabel periodik, besi mempunyai simbol Fe dan nomor atom 26. Besi juga mempunyai nilai ekonomis yang tinggi.

Besi adalah logam yang paling banyak dan paling beragam penggunaannya. Hal itu karena beberapa hal, diantaranya:

Kelimpahan besi di kulit bumi cukup besar,
Pengolahannya relatif mudah dan murah, dan
Besi mempunyai sifat-sifat yang menguntungkan dan mudah dimodifikasi.

Salah satu kelemahan besi adalah mudah mengalami korosi. Korosi menimbulkan banyak kerugian karena mengurangi umur pakai berbagai barang atau bangunan yang menggunakan besi atau baja. Sebenarnya korosi dapat dicegah dengan mengubah besi menjadi baja tahan karat (stainless steel), akan tetapi proses ini terlalu mahal untuk kebanyakan penggunaan besi.

Korosi besi memerlukan oksigen dan air. Berbagai jenis logam contohnya Zink dan Magnesium dapat melindungi besi dari korosi. Cara-cara pencegahan korosi besi yang akan dibahas berikut ini didasarkan pada dua sifat tersebut.

Pengecatan. Jembatan, pagar, dan railing biasanya dicat. Cat menghindarkan kontak dengan udara dan air. Cat yang mengandung timbel dan zink (seng) akan lebih baik, karena keduanya melindungi besi terhadap korosi.
Pelumuran dengan Oli atau Gemuk. Cara ini diterapkan untuk berbagai perkakas dan mesin. Oli dan gemuk mencegah kontak dengan air.
Pembalutan dengan Plastik. Berbagai macam barang, misalnya rak piring dan keranjang sepeda dibalut dengan plastik. Plastik mencegah kontak dengan udara dan air.
Tin Plating (pelapisan dengan timah). Kaleng-kaleng kemasan terbuat dari besi yang dilapisi dengan timah. Pelapisan dilakukan secara elektrolisis, yang disebut tin plating. Timah tergolong logam yang tahan karat. Akan tetapi, lapisan timah hanya melindungi besi selama lapisan itu utuh (tanpa cacat). Apabila lapisan timah ada yang rusak, misalnya tergores, maka timah justru mendorong/mempercepat korosi besi. Hal itu terjadi karena potensial reduksi besi lebih negatif daripada timah. Oleh karena itu, besi yang dilapisi dengan timah akan membentuk suatu sel elektrokimia dengan besi sebagai anode. Dengan demikian, timah mendorong korosi besi. Akan tetapi hal ini justru yang diharapkan, sehingga kaleng-kaleng bekas cepat hancur.
Galvanisasi (pelapisan dengan Zink). Pipa besi, tiang telepon dan berbagai barang lain dilapisi dengan zink. Berbeda dengan timah, zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh. Hal ini terjadi karena suatu mekanisme yang disebut perlindungan katode. Oleh karena potensial reduksi besi lebih positif daripada zink, maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian besi terlindungi dan zink yang mengalami oksidasi (berkarat). Badan mobil-mobil baru pada umumnya telah digalvanisasi, sehingga tahan karat.
Cromium Plating (pelapisan dengan kromium). Besi atau baja juga dapat dilapisi dengan kromium untuk memberi lapisan pelindung yang mengkilap, misalnya untuk bumper mobil. Cromium plating juga dilakukan dengan elektrolisis. Sama seperti zink, kromium dapat memberi perlindungan sekalipun lapisan kromium itu ada yang rusak.
Sacrificial Protection (pengorbanan anode). Magnesium adalah logam yang jauh lebih aktif (berarti lebih mudah berkarat) daripada besi. Jika logam magnesium dikontakkan dengan besi, maka magnesium itu akan berkarat tetapi besi tidak. Cara ini digunakan untuk melindungi pipa baja yang ditanam dalam tanah atau badan kapal laut. Secara periodik, batang magnesium harus diganti.

mangan ← besi → kobalt

-
↑
Fe
↓
Ru

Tabel periodik

Keterangan Umum Unsur

Nama, Lambang, Nomor atom

besi, Fe, 26

Deret kimia

logam transisi

Golongan, Periode, Blok

8, 4, d

Penampilan

metalik mengkilap
keabu-abuan

Massa atom

55,845(2) g/mol

Konfigurasi elektron

[Ar] 3d⁶ 4s²

Jumlah elektron tiap kulit

2, 8, 14, 2

Ciri-ciri fisik

Fase

padat

Massa jenis (sekitar suhu kamar)

7,86 g/cm³

Massa jenis cair pada titik lebur

6,98 g/cm³

Titik lebur

1811 K
(1538 °C, 2800 °F)

Titik didih

3134 K
(2861 °C, 5182 °F)

Kalor peleburan

13,81 kJ/mol

Kalor penguapan

340 kJ/mol

Kapasitas kalor

(25 °C) 25,10 J/(mol·K)

Tekanan uap
P/Pa	1	10	100	1 k	10 k	100 k
pada T/K	1728	1890	2091	2346	2679	3132

Ciri-ciri atom

Struktur kristal

kubus pusat badan

Bilangan oksidasi

2, 3, 4, 6
(oksida amfoter)

Elektronegativitas

1,83 (skala Pauling)

Energi ionisasi

pertama: 762,5 kJ/mol

ke-2: 1561,9 kJ/mol

ke-3: 2957 kJ/mol

Jari-jari atom

140 pm

Jari-jari atom (terhitung)

156 pm

Jari-jari kovalen

125 pm

Lain-lain

(20 °C) 96,1 nΩ·m

(300 K) 80,4 W/(m·K)

(25 °C) 11,8 µm/(m·K)

Kecepatan suara
(pada wujud kawat)

(suhu kamar) (elektrolitik)
5120 m/s

211 GPa

82 GPa

170 GPa

0,29

4,0

608 MPa

490 MPa

Isotop

iso	NA	waktu paruh	DM	DE(MeV)	DP
⁵⁴Fe	5,8%	>3,1E22 tahun	penangkapan 2ε	?	⁵⁴Cr
⁵⁵Fe	syn	2,73 tahun	penangkapan ε	0,231	⁵⁵Mn
⁵⁶Fe	91,72%	Fe stabil dengan 30 neutron
⁵⁷Fe	2,2%	Fe stabil dengan 31 neutron
⁵⁸Fe	0,28%	Fe stabil dengan 32 neutron
⁵⁹Fe	syn	44,503 hari	β	1,565	⁵⁹Co
⁶⁰Fe	syn	1,5E6 tahun	β^-	3,978	⁶⁰Co

Pages

Rabu, 27 Oktober 2010

Besi

Besi

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Member

Blog Sahabat

- Quackit
- KampungLagu